Kimyasal reaksiyon, dönüşüm sürecidir.Yapısında veya bileşiminde bir değişiklik olduğu maddeler. Bu işlem sonucunda, başlangıç maddelerinin veya reaktiflerin son ürünlere geçişi gerçekleşir. Bugüne kadar, kimyasal reaksiyonların çok net bir sınıflandırması oluşturulmuştur.
Reaksiyonların denklemlerle açıklaması. Kimyasal reaksiyon belirtileri
Her biri bir veya daha fazla özelliği hesaba katan birkaç sınıflandırma vardır. Örneğin, kimyasal reaksiyonlar aşağıdakilere dikkat ederek bölünebilir:
Kimyasal reaksiyonların kabul edildiğini belirtmek gerekir.Formüller ve denklemler kullanarak yazabilir. Denklemin sol tarafı, reaktiflerin bileşimini ve etkileşimlerinin niteliğini tanımlar ve sağ tarafta nihai ürünleri görebilirsiniz. Bir başka çok önemli nokta - sağdaki ve soldaki her bir elementin atom sayısı eşit olmalıdır. Sadece bu şekilde gözlenen kitlenin korunması yasasıdır.
Daha önce de belirtildiği gibi, birçok sınıflandırma vardır. Burada en sık kullanılanları bulacaksınız.
Kimyasal reaksiyonların kompozisyona göre sınıflandırılması, başlangıç ve nihai ürünlerin miktarı
Bileşiğin reaksiyonu: daha karmaşık bir madde oluşturmak için bir araya getiren birkaç madde bunlara girer. Çoğu durumda, bu reaksiyona ısı salıverilmesi eşlik eder.
Ayrışma reaksiyonları: İlk reaktif, ayrışma sırasında birkaç basit madde oluşturan karmaşık bir bileşiktir. Bu gibi reaksiyonlar hem redoks reaksiyonları hem de valansta bir değişiklik olmadan meydana gelebilir.
Yedek reaksiyonlar -Bir kompleks ve basit bir madde arasındaki etkileşim. İşlemde, karmaşık bir maddenin bir atomu değiştirilir. Şematik olarak, reaksiyon aşağıdaki gibi görüntülenebilir:
A + BC = AB + C
Değişim reaksiyonları, iki başlangıç reaktifinin kendi aralarında kurucu bölümler arasında değiştiği bir süreçtir. Örneğin:
AB + SD = AD + CB
Aktarım reaksiyonları, bir atomun veya bir grup atomun bir maddeden diğerine aktarılması ile karakterize edilir.
Kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması: tersinir ve geri dönüşümsüz süreçler
Reaksiyonların bir diğer önemli özelliği tersine bir işlemin olasılığıdır.
Yani, bu tür reaksiyonlar, ürünlerAynı başlangıç malzemelerini oluşturan birbirleriyle etkileşime girebilir. Kural olarak, bu özellik denklemde gösterilmelidir. Bu durumda, denklemin sol ve sağ tarafları arasına karşılıklı olarak yönlendirilmiş iki ok yerleştirilir.
Geri dönüşü olmayan bir kimyasal reaksiyonla, ürünleri birbiriyle reaksiyona giremez - en azından normal koşullar altında.
Termal reaksiyon ile kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması
Termokimyasal reaksiyonlar iki ana gruba ayrılır:
Kimyasal reaksiyonların faz sayısı ve faz özelliklerine göre sınıflandırılması
Daha önce belirtildiği gibi, kimyasal reaksiyonun tam karakterizasyonu için maddelerin toplam halleri de büyük önem taşımaktadır. Bu gerekçelerle, ayırt etmek gelenekseldir:
Ancak kaynak ve nihai ürünler her zaman bir toplu duruma işaret etmez. Bu nedenle, reaksiyonlar faz sayısına göre sınıflandırılır:
