Azot, Güneş Sistemi'nin tamamında en bol kimyasal elementtir. Daha spesifik olmak gerekirse, azot, yaygınlık bakımından 4. sırada yer alır. Doğadaki azot, inert bir gazdır.
Bu gazın rengi veya kokusu yok, suyun içinde çözülmesi çok zordur. Bununla birlikte, tuz-nitratlar suyla çok iyi reaksiyona girme özelliğine sahiptir. Azot yoğunluğu düşüktür.
Azot inanılmaz bir elementtir. Adını antik Yunan dili ile almış olduğu varsayımına göre, tercüme edildiğinde "cansız, şımarık" demektir. Azota bu kadar olumsuz bir tutum neden? Sonuçta, bunun proteinin bir parçası olduğunu biliyoruz ve bunun olmadan nefes almak neredeyse imkânsız. Azot doğada önemli rol oynamaktadır. Ancak atmosferde bu gaz hareketsizdir. Onu orijinal haliyle olduğu gibi alırsanız, bir çok yan etkisi vardır. Kurban boğulmaktan bile ölebilir. Azot, cansız olarak adlandırılır, çünkü yanma veya nefes almayı desteklemez.
Normal koşullar altında, böyle bir gaz sadecelityum nitrür Li3N gibi bir bileşik oluşturan lityum. Görüldüğü gibi, böyle bir bileşikte azotun oksidasyon derecesi -3'tür. Geri kalan metaller ve maddeler ile, azot, elbette de reaksiyona girer ancak sadece ısıtma veya farklı katalizörler kullanır. Bu arada, -3, en düşük azot oksidasyon derecesi, çünkü sadece 3 elektron, harici enerji düzeyini tamamen doldurmak için gereklidir.
Bu gösterge çeşitli anlamlara sahiptir. Her derecedeki azot oksidasyonu kendi bağlantısına sahiptir. Bu bağlantıları hatırlamak daha iyidir.
Bu nedenle, oksidasyon derecesi -3 nitrürlerde olabilir. Amonyakta azotun oksidasyon derecesi de, ne kadar çelişkili olursa olsun, -3'tür. Amonyak çok keskin bir kokuya sahip renksiz bir gazdır. Amonyak ruhunu hatırla. Ayrıca NH3 amonyak içerir. Hatta amonyak içerikli ilaçlar üretiyorlar. Temelde, baygınlık, baş dönmesi, şiddetli alkol zehirlenmesi ile gösterilir. Keskin bir koku hızla kurbanın içinde hissettiriyor. Tabii ki, sadece bir şey yapmaya hazır, sadece "kokuyu" ondan kaldırmak için.
Azot bu derece derece oksidasyon nadirdir,-1 ve -2 olarak. Birincisi, N2H2'nin özellikle dikkat çekici olduğu, adı geçen pernitritlerde gerçekleşir. Son oksidasyon derecesi bileşik NH2OH'de bulunur. Böyle karmaşık bir madde çok zayıf bir kararsız taban teşkil eder. Genellikle organik sentezde kullanılır.
Azotun oksitlenmesinin en yüksek derecelerine geçelim, hangisininçok, çok, çok bile. Azot +1 oksidasyon derecesi, gülme gazı (N2O) gibi bir bileşikte oluşur. Bu tür bir gaz miktarı ile hemen hemen hiçbir yan etki gözlenmemektedir. Anestezi için genellikle küçük dozlarda kullanılır. Bununla birlikte, bu gazın inhalasyon süresi yeterince uzunsa, boğulma nedeniyle ölüm mümkündür.
+2'nin oksidasyon derecesi, bileşik NO'da meydana gelir. +3 oksidasyon derecesi oksit N2O3'tür. +4'ün oksidasyon derecesi oksit NO2'dir. Bu gaz kırmızımsı kahverengi bir renk ve keskin bir kokuya sahiptir. Bir asit oksittir.
+5 - azotta en yüksek oksidasyon derecesi. Nitrik asit ve tüm nitrat tuzlarında oluşur.
